1. 为何不能用碳，硫替代红磷： 碳、硫焚烧尽管耗费氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强改变不大，水不倒流 ；为何不能用铁丝替代红磷： 铁丝在空气中底子不能焚烧 。

  2. 试验开始时，应先在集气瓶里放少数水的意图是： 吸收热量，有利于下降温度；吸收生成的白烟，避免污染空气 。

  3. 若试验成果小于1/5，原因或许是： ①设备漏气；②红磷量缺乏；③未冷却到室温就翻开绷簧夹 。

  若试验成果大于1/5，原因或许是： 绷簧夹没有夹紧，红磷焚烧时集气瓶内气体因受热胀大沿导管逸出；焚烧匙伸入集气瓶过慢，使设备内气体受热逸出。

  4. 倒流进集气瓶的水为何不能充溢整个集气瓶？ 由于剩下的主要是氮气，红磷焚烧没有耗费氮气。

  剩下气体有哪些性质？ 物理性质无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质不能焚烧，也不支持焚烧。

  1. 木炭在氧气中焚烧试验现象：宣布 白光 ，在空气中宣布 红光 ，生成的气体能使弄清的石灰水 变污浊 。

  2. 硫在空气中焚烧试验现象：火焰 淡蓝 色，在O2中焚烧火焰蓝紫色。在集气瓶底留一些水的意图是： 吸收二氧化硫，避免污染空气。

  3. 铁在氧气中焚烧的现象：剧烈焚烧， 火星四射 ，生成黑色固体，放出很多的热。

  铁丝为何要绕成螺旋状？ 增大铁丝的受热面积，凝集热量，有利于铁丝的持续焚烧 。

  一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁 ，假如滤纸未贴紧（留有气泡），会形成 过滤速度慢 ；

  二低：滤纸边际 低于漏斗边际，液面低于滤纸边际，假如液面高于滤纸边际，滤液会不经滤纸而流下。

  三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠 玻璃棒 ；玻璃棒下端紧靠 三层滤纸的一面 ，假如玻璃棒靠在一层滤纸这边，或许形成滤纸 破损 ；漏斗下端紧靠 烧杯内壁 ，假如没有紧靠， 过滤变慢，一起或许形成液滴飞溅。

  ②假如过滤后，滤液依然污浊，原因或许是： 滤纸破损、液面高于滤纸边际、接液烧杯不洁净 ，接下来怎么操作？

  ③过滤后所得的水是 混合物 （填”纯洁物”或“混合物”），请阐明原因： 过滤仅仅除掉了水中的难溶性杂质，还有可溶性杂质没有除掉。

  烧杯中的冷水的作用是：使水蒸气敏捷液化，假如撤掉烧杯，试管内调查到的现象是：呈现很多水雾。

  1. 在电解水的试验中，负极放出 氢气，正极放出 氧气，体积比为2:1，质量比为1:8 ，此试验得到的结论是：水由氢元素、氧元素组成。

  1. 图中所用资料的摆放次序，有一处过错是：石英砂与小卵石次序放反了 。

  2. 小卵石的作用是：过滤颗粒较大的不溶性杂质 。运用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱满。这时清洗后能够持续运用的是纱布、石英砂和小卵石 ，需求替换的是膨松棉和 活性炭 。

  试验1的现象：白磷焚烧，产生白烟，气球先胀大后缩短。气球的作用是：缓冲作用，避免橡胶塞弹开。为何要在锥形瓶底放一些沙子：避免锥形瓶迸裂。反响后，天平是否平衡平衡。

  试验2的现象是：铁钉外表呈现赤色固体，溶液由蓝色变浅绿色，化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。

  原因是：反响生成的CO2逸出到空气中，未称量。怎么改善设备以验证质量守恒定律：放到密封设备中进行试验，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

  试验4：镁条焚烧，反响前称量石棉网和镁条质量，反响后称量石棉网和焚烧后得到的产品质量：

  ①假如测得反响后质量比反响前质量大，原因：添加了的氧元素的质量比丢失的氧化镁质量大。

  ②假如测得反响后质量比反响前质量小，原因：丢失的氧化镁质量比添加的氧元素的质量大。

  ③假如测得反响后的质量与反响前总质量持平，原因：参与反响且未称量的氧气的质量刚好等于丢失的氧化镁的质量。

  在酒精灯上加网罩的作用是： 会集火焰，进步温度 。反响完毕后，要先 撤出导管， 然后 平息酒精灯 ，意图是： 避免石灰水倒流使试管迸裂。

  为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上调查？ 避免火热的铜从头被空气中的氧气氧化。

  试验三：倒了适量水后，旋紧盖子，调查到的现象是： 矿泉水瓶变扁了 ，得到此现象的原因剖析： 二氧化碳能溶于水，瓶内气体削减，压强减小，大气压将瓶压扁了。

  试验四：倾倒二氧化碳：调查到的现象是： 基层蜡烛先平息，上层蜡烛后平息 ，该试验阐明二氧化碳具有的物理性质： 密度比空气大 ，化学性质： 不能焚烧也不支持焚烧 ，所以CO2可用于 救活 。

  二氧化碳与水能产生反响生成 H2CO3 。（H2CO3 能够使紫色石蕊溶液变成赤色。）

  1. 经过试验（Ⅰ）（Ⅳ）可验证酸的一点化学性质是：酸能使紫色石蕊变红。

  2. 试验（Ⅳ）完毕后，烘干第四朵花所产生的现象，阐明：碳酸不稳定，受热易分化，产生反响的化学方程式是：H2CO3 CO2↑+H2O 。

  试验1：铜片上的白磷是否焚烧：是，左图水中的白磷是否焚烧：否 ，阐明焚烧需求：氧气；铜片的白磷焚烧，铜片上的红磷没有焚烧，阐明焚烧需求：温度到达着火点。右图水中的白磷为何能焚烧？由于满意了焚烧所需的三个条件（或白磷是可燃物，与氧气触摸，温度到达了着火点）。

  试验3：该试验的意图是探求：温度到达可燃物的着火点是焚烧的条件之一，该试验所调查到现象是：乒乓球碎片先焚烧，滤纸碎片后焚烧。所使用的试验办法叫：对照（比照）法。

  试验4：蜡烛的作用是：点着面粉，宣扬空气的意图是：使面粉与空气有足够大的触摸面积。

  试验1：甲试验的铝丝用砂纸打磨的意图是：除掉外表的氧化膜，化学方程式是：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3，乙试验的现象是：铜丝外表掩盖银白色固体，溶液由无色逐突变蓝色。经过这个试验能够得到三种金属的活动性次序是：AlCuAg ，其间只需求做：试验甲和乙或乙和丙）即可。

  试验2：硬质玻璃管中的现象粉末由红棕色逐突变黑色，化学方程式Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2。

  试验开始时，先通入CO一瞬间 ，再加热，这样做的意图是：排尽玻璃管内空气，避免加热爆破 。

  试验完毕后要持续通CO气体至设备冷却，原因是：避免石灰水倒吸，玻璃管迸裂和避免火热的铜被再次氧化。为何要点着尾气避免未反响的CO排出，污染空气。

  试验3：由I和II比照可知铁生锈与 氧气 有关，由 I和III 比照可知铁生锈与 水 有关。铁制品锈蚀进程，实践是铁与 氧气、水 等产生化学反响的进程。试验中将蒸馏水煮沸的意图是 除掉溶解在水中的氧气 ，试验②在水面上加一层植物油的意图是 阻隔氧气 。铁锈的主要成分是 Fe2O3·XH2O。

  1. 以上是用固体和水制造50g质量分数为6%的NaCl溶液进程，该试验正确的操作次序为 CBAED （填序号）；操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放两张等质量的白纸，若天平指针偏左，他应进行的操作是削减药品至天平平衡。。

  2. 小东同学用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释，小东试验时应进行的进程是核算、量取、摇匀、装瓶贴标签。这个稀释进程，是否需求用到天平？不需求。

  试验一：酸碱中和试验：能阐明盐酸和氢氧化钠产生了化学反响的现象是 溶液由赤色变为无色 ，此刻能否判别盐酸和氢氧化钠刚好是彻底反响？ 不能 ，为什么？ 由于HCl过量，溶液也呈无色 。

  试验二：粗盐提纯试验的操作次序为 ① ⑤ ② ③ ⑥ ④ （填操作序号）。操作③顶用玻璃棒拌和的作用是 加速固体溶解 ；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会形成精盐的产率 偏低 （填“偏高”或“偏低”）。在放置粗盐到托盘上后，发现天平指针偏右，接着的操作是 向左盘中逐步加粗盐，直至天平平衡 。操作⑥中的过错是 没有用玻璃棒引流。