4．放氧生酸型：不生动金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。电解进程中的能量转化（设备特色）

　　①衔接直流电源 ②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③南北极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极构成闭合回路

　　电极反响 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失掉电子，发生氧化反响。如上图设备中，Cl-在阳极上失掉电子转化为Cl2，阳极反响式：2Cl--2e＝Cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生恢复反响。如上图设备中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反响式：Cu2++2e＝Cu

　　①电解水型（强碱，含氧酸，生动金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决议，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液恢复—加适量水 ②电解电解质型（无氧酸，不生动金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不生动金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液恢复—加适量电解质。 ③放氢生碱型（生动金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液恢复—加阴离子相同的酸 ④放氧生酸型（不生动金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液恢复—加阳离子相同的碱或氧化物

　　使在通常情况下不发生改变的物质发生氧化恢复反响，得到所需的化工产品、进行电镀以及锻炼生动的金属。在金属的维护方面也有必定的用途。

　　制取氯气、氢气、烧碱。 饱满食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离发生的H＋和OH－。其间氧化性H＋＞Na＋，恢复性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电（即发生恢复或氧化反响）。 阴极：2H＋2e—＝H2↑ （恢复反响） 阳极：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反响） 总反响的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用离子方程式表明：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

　　电镀：使用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或许合金的进程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 阳极：Mn－e－＝Mn＋ 阴极：Mn++e－＝Mn 这样，在直流电的效果下，镀层金属就均匀地掩盖到镀件的外表。 相同的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐步溶解，在阴极上分出纯铜，然后到达提纯铜的意图。

　　钠、钙、镁、铝等生动金属，很难用恢复剂从它们的化合物中恢复得到单质，因而有必要经过电解熔融的化合物的办法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑

　　（1）阳极：与电源的正极相连。 当阳极的电极资料为金属（Pt或Au在外）时，通电后作电极的金属失掉电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。 当阳极的电极资料是慵懒物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失掉电子，当溶液中一起存在多种阴离子时，恢复性强的离子先失掉电子发生氧化反响。常见阴离子的恢复性由强到弱的次序是：活性电极〉S2- I- Br- Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-。Cl-和OH-在电解时的电极反响式分别是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 由于水电离可以发生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生改变。（当阳极为慵懒金属常用的为C 铂 金 时 本身放电） （2）阴极：与电源的负极相连。 在阴极上发生恢复反响的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性次序，越不生动的金属，其阳离子的氧化性越强，越简单被恢复。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被恢复。

　　4．放氧生酸型：不生动金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。电解进程中的能量转化（设备特色）

　　①衔接直流电源 ②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③南北极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极构成闭合回路

　　电极反响 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失掉电子，发生氧化反响。如上图设备中，Cl-在阳极上失掉电子转化为Cl2，阳极反响式：2Cl--2e＝Cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生恢复反响。如上图设备中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反响式：Cu2++2e＝Cu

　　①电解水型（强碱，含氧酸，生动金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决议，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液恢复—加适量水 ②电解电解质型（无氧酸，不生动金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不生动金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液恢复—加适量电解质。 ③放氢生碱型（生动金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液恢复—加阴离子相同的酸 ④放氧生酸型（不生动金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液恢复—加阳离子相同的碱或氧化物

　　使在通常情况下不发生改变的物质发生氧化恢复反响，得到所需的化工产品、进行电镀以及锻炼生动的金属。在金属的维护方面也有必定的用途。

　　制取氯气、氢气、烧碱。 饱满食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离发生的H＋和OH－。其间氧化性H＋＞Na＋，恢复性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电（即发生恢复或氧化反响）。 阴极：2H＋2e—＝H2↑ （恢复反响） 阳极：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反响） 总反响的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用离子方程式表明：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

　　电镀：使用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或许合金的进程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 阳极：Mn－e－＝Mn＋ 阴极：Mn++e－＝Mn 这样，在直流电的效果下，镀层金属就均匀地掩盖到镀件的外表。 相同的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐步溶解，在阴极上分出纯铜，然后到达提纯铜的意图。

　　钠、钙、镁、铝等生动金属，很难用恢复剂从它们的化合物中恢复得到单质，因而有必要经过电解熔融的化合物的办法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑

　　（1）阳极：与电源的正极相连。 当阳极的电极资料为金属（Pt或Au在外）时，通电后作电极的金属失掉电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。 当阳极的电极资料是慵懒物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失掉电子，当溶液中一起存在多种阴离子时，恢复性强的离子先失掉电子发生氧化反响。常见阴离子的恢复性由强到弱的次序是：活性电极〉S2- I- Br- Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-。Cl-和OH-在电解时的电极反响式分别是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 由于水电离可以发生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生改变。（当阳极为慵懒金属常用的为C 铂 金 时 本身放电） （2）阴极：与电源的负极相连。 在阴极上发生恢复反响的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性次序，越不生动的金属，其阳离子的氧化性越强，越简单被恢复。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被恢复。

　　在阴阳极有气泡发生，阳极发生的气体能使带火星的木条复燃，阴极发生的气体在点着后会安静的焚烧，发生淡蓝色火焰